ปฏิกิริยาผสม: ตัวอย่างและสูตร

ปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนการทดแทนสารประกอบการย่อยสลายจะพิจารณาในหลักสูตรของโครงการโรงเรียน ให้เราวิเคราะห์คุณลักษณะของแต่ละประเภทให้ตัวอย่างของการโต้ตอบ

ความหมายของคำ

อะไรคือปฏิกิริยาของสารประกอบ,ตัวอย่างที่ได้รับการพิจารณาในสถาบันการศึกษาทั่วไปในขั้นตอนแรกของการฝึกอบรม? เพื่อเริ่มต้นกับเราทราบว่าคำว่า "ปฏิกิริยาทางเคมี" ในวิชาเคมีถือว่าเป็นสิ่งสำคัญอันดับสอง

ในโลกของเราปฏิกิริยาของสารประกอบจะเกิดขึ้นทุกๆนาทีสมการที่เราคุ้นเคย แต่เราไม่ได้คิดถึงเรื่องนี้

ตัวอย่างเช่นการผลิตเครื่องดื่มอัดลมการเผาฟืนเป็นตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาผสม

กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการได้รับผลิตภัณฑ์ที่มีองค์ประกอบเชิงปริมาณและเชิงคุณภาพบางอย่างจากสารเคมีเดิม

สัญญาณของปฏิกิริยาทางเคมี

กระบวนการใด ๆ รวมทั้งปฏิกิริยาทางเคมีของสารประกอบจะมีอาการบางอย่างอยู่ด้วย:

• การปล่อยแสงหรือความร้อน;
• การเปลี่ยนสีของสารละลาย
• การปลดปล่อยก๊าซ
• ลักษณะของกลิ่นเฉพาะ
• การละลายหรือการตกตะกอน

สภาวะปฏิกิริยา

ขึ้นอยู่กับลักษณะขององค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณปฏิกิริยาทางเคมีของสารประกอบสามารถดำเนินการได้ภายใต้สภาวะที่ต่างกัน

ตัวอย่างเช่นปฏิสัมพันธ์ของฟอร์ม 2Ca + O₂ = 2CaO (quenching of vime) โดยไม่ใช้ความร้อนก่อนพร้อมด้วยการปล่อยพลังงานความร้อนจำนวนมาก

ปฏิกิริยาของสารประกอบเกิดขึ้นอย่างถูกต้องอย่างไร? สมการของกระบวนการดังกล่าวถือว่าการเขียนสารเริ่มต้นที่ด้านซ้ายและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาจะถูกรวบรวมไว้ทางด้านขวามือ

4Na + O₂ = 2 นา₂O

กระบวนการดังกล่าวมีอยู่ในสารอินทรีย์ ดังนั้นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อความไม่แน่นอน (การปรากฏตัวของพันธะหลายตัว) คือปฏิกิริยาของออกซิเดชันของวัสดุเริ่มต้นกับด่างทับทิม

การเผาไหม้ของฟืน

กระบวนการนี้ดำเนินการตามสมการ:

C + O₂ = CO₂

นี่เป็นปฏิกิริยาโดยทั่วไปของสารตัวอย่างซึ่งได้รับการอ้างถึงข้างต้นแล้ว สาระสำคัญของกระบวนการนี้คืออะไร? เมื่อฟืนเกิดอันตรกิริยากับออกซิเจนในอากาศโมเลกุลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะเกิดขึ้น กระบวนการนี้มาพร้อมกับการก่อตัวของโมเลกุลใหม่ของสารประกอบพันธะคือปฏิกิริยาคายความร้อน

เป็นไปได้หรือไม่ระหว่างปฏิกิริยาสารที่ซับซ้อนการเชื่อมต่อ? ตัวอย่างของการมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่ง่ายได้รับการกล่าวถึงข้างต้น แต่ชนิดนี้ยังเป็นลักษณะของสารที่ซับซ้อน ตัวแปรทั่วไปของปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวคือปฏิกิริยาของการชะล้างปูนขาว

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

กระบวนการนี้มาพร้อมกับการปลดปล่อยพลังงานความร้อนจำนวนมาก ในลักษณะเฉพาะของกระบวนการนี้เราทราบถึงความเป็นธรรมชาติ

การจัดหมวดหมู่

ส่วนประกอบของสารเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะปลดปล่อยปฏิกิริยาของสารประกอบการสลายตัวการทดแทนการแลกเปลี่ยน ลองพิจารณาตัวอย่างของพวกเขาและให้คำนิยามของกระบวนการดังกล่าว

การแทนที่ คือการทดแทนส่วนของสารประกอบโดยอะตอมของสารที่เรียบง่าย

การครอบครอง เป็นกระบวนการของการผสมผสานสารที่เรียบง่ายหรือซับซ้อนหลาย ๆ อย่างเข้าด้วยกันที่ซับซ้อนมากขึ้น ตัวอย่างของกระบวนการดังกล่าวสามารถเกิดได้จากเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

2H₂ + O2 = 2H₂ O

กระบวนการนี้เกิดขึ้นเมื่อมีการปล่อยความร้อนเป็นจำนวนมากดังนั้นการระเบิดจึงเป็นไปได้

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

เมื่อผ่านไฮโดรเจนเอธิลีนพันธะคู่จะหักการเกิดไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวเกิดขึ้น

การขยายตัว - เป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่ก่อให้เกิดสารหลายชนิดจากสารประกอบที่ซับซ้อนซึ่งมีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณที่เรียบง่าย

ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนa คือกระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างสารที่ซับซ้อนอันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนส่วนประกอบ

มีสามเงื่อนไขสำหรับการไหลของกระบวนการดังกล่าว: วิวัฒนาการของก๊าซการตกตะกอนของตะกอนการก่อตัวของสารแยกตัวไม่ดี

ปฏิสัมพันธ์นี้เรียกว่า esterification ดังนั้นเป็นผลิตภัณฑ์สุดท้ายของปฏิกิริยาเป็น ester สภาวะของกระบวนการในทิศทางข้างหน้าคือการแนะนำกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารผสมปฏิกิริยา

หารด้วยสถานะรวมของสารที่มีปฏิสัมพันธ์

กระบวนการทางเคมีทั้งหมดจัดอยู่ในประเภทนี้เป็นสัญญาณของการมีปฏิสัมพันธ์ที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ในกรณีแรกสารเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาอยู่ในสภาวะที่รวมกันและสำหรับพันธุ์ที่แตกต่างกันจะอนุญาตให้มีสภาพที่แตกต่างกันได้

ตัวอย่างเช่นปฏิสัมพันธ์ต่อไปนี้จะเป็นกระบวนการที่เป็นเนื้อเดียวกัน:

H₂(ก๊าซ) + Cl₂(ก๊าซ) = 2HCl (ก๊าซ)

ตัวแปรต่อไปนี้อาจถือได้ว่าเป็นปฏิกิริยาที่ไม่เหมือนกัน:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

โดยการเปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาของสารประกอบซึ่งเป็นสูตรของจะได้รับข้างต้น (การก่อตัวของน้ำจากสารที่เรียบง่าย) เป็นกระบวนการลดออกซิเดชั่น สาระสำคัญของกระบวนการนี้คือการยอมรับและการปลดปล่อยอิเล็กตรอน

ในปฏิกิริยาของสารประกอบยังมีกระบวนการดังกล่าวที่ไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในองศาของการเกิดออกซิเดชันนั่นคือพวกเขาจะไม่ OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

โดยลักษณะของการรั่วไหล

ขึ้นอยู่กับว่ากระบวนการที่สามารถดำเนินการในทิศทางไปข้างหน้าหรือการเกิดปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในทิศทางที่ตรงข้ามในทางเคมีที่แยกการทำงานร่วมกันกลับไม่ได้และกลับได้

ตัวอย่างเช่นการตอบสนองเชิงคุณภาพต่อสารอินทรีย์สารประกอบไม่สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากนำไปสู่การก่อตัวของสารที่ไม่ละลายหรือเป็นแก๊ส ตัวอย่างของปฏิสัมพันธ์เชิงคุณภาพเช่นนี้คือปฏิกิริยาของ "กระจกเงาสีเงิน" ซึ่งเป็นวิธีการวัดเชิงคุณภาพในส่วนผสมของอัลดีไฮด์

ในบรรดาตัวแปรทั่วไปของปฏิกิริยาย้อนกลับซึ่งสามารถไหลไปในทิศทางที่ตรงกันทั้งสองทิศทางได้เราสังเกตเห็นปฏิกิริยา esterification:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

เกี่ยวกับการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ในบางกรณีจำเป็นต้องใช้ตัวเร่ง (ตัวเร่งปฏิกิริยา) เพื่อให้กระบวนการทางเคมีดำเนินต่อไป ตัวอย่างของการปฏิสัมพันธ์ของตัวเร่งปฏิกิริยาคือการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

คุณสมบัติของการแยกวิเคราะห์ IRS

ในบรรดาปัญหาที่มักก่อให้เกิดขึ้นปัญหาสำหรับเด็กนักเรียนคือการจัดค่าสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาโดยใช้วิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ เพื่อเริ่มต้นกับมีกฎบางอย่างตามที่ในแต่ละสารจะสามารถตรวจสอบสถานะการเกิดออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบได้

ไม่ว่าสารที่ง่ายหรือซับซ้อนจะได้รับการพิจารณาผลรวมเหล่านี้ต้องเป็นศูนย์

ขั้นต่อไปคือการเลือกใช้สารเหล่านั้นหรือองค์ประกอบทางเคมีที่แยกจากกันซึ่งค่าของระดับออกซิเดชันมีการเปลี่ยนแปลง พวกเขาเขียนออกแยกแสดงสัญญาณของ "บวก" หรือ "ลบ" จำนวนที่ได้รับหรือได้รับอิเล็กตรอน

ระหว่างตัวเลขเหล่านี้จำนวนน้อยที่สุดจะถูกพบเมื่อหารด้วยจำนวนที่ได้รับและได้รับอิเล็กตรอนจำนวนเต็มจะได้รับ

ตัวเลขที่ได้คือ stereochemicalค่าสัมประสิทธิ์การจัดเรียงตามสมการของกระบวนการที่เสนอ ขั้นตอนสำคัญในการวิเคราะห์ปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชั่นคือการกำหนดตัวออกซิไดซ์และสารลดปริมาณ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาลดอะตอมหรือไอออนเหล่านี้ได้รับการคัดเลือกซึ่งในระหว่างการปฏิสัมพันธ์ทำให้สถานะการเกิดออกซิเดชันของพวกเขาเพิ่มขึ้นสำหรับตัวออกซิไดซ์ตรงกันข้ามการลดลงของดัชนีนี้เป็นลักษณะเฉพาะ

อัลกอริธึมนี้ใช้สมมติฐานใดหรือไม่เคมีอินทรีย์? ปฏิกิริยาของสารทดแทนการย่อยสลายการไหลที่มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันจะพิจารณาด้วยอัลกอริทึมที่คล้ายคลึงกัน

มีลักษณะเฉพาะบางอย่างในการจัดองศาออกซิเดชันในสารประกอบอินทรีย์ แต่ผลรวมของพวกเขาก็ควรเป็นศูนย์

ขึ้นอยู่กับว่าระดับของการเกิดออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงอย่างไรการโต้ตอบทางเคมีหลายประเภทมีดังนี้:

• disproportionation - มีส่วนเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงในองศาของออกซิเดชั่นหนึ่งและองค์ประกอบเดียวกันในระดับมากหรือน้อย;
• counterproportionation - เกี่ยวข้องกับการทำงานร่วมกันของสารลดและตัวออกซิไดเซอร์ซึ่งมีส่วนประกอบเดียวกัน แต่ในองศาที่แตกต่างกันของออกซิเดชั่น

ข้อสรุป

เป็นบทสรุปเล็ก ๆ เราทราบว่าเมื่อปฏิสัมพันธ์ของสารกับแต่ละอื่น ๆ คือการเปลี่ยนแปลงการเปลี่ยนแปลงของพวกเขา ปฏิกิริยาทางเคมีคือการเปลี่ยนสารทำปฏิกิริยาหนึ่งหรือหลายตัวเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณที่แตกต่างกัน

หากมีการเปลี่ยนแปลงในการแปลงนิวเคลียร์องค์ประกอบของนิวเคลียสของอะตอมแล้วในกรณีของปฏิกิริยาทางเคมีนี้ไม่ใช่กรณีการแจกจ่ายเฉพาะของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นนำไปสู่การปรากฏตัวของสารใหม่

กระบวนการที่เกิดขึ้นอาจมาจากการปล่อยความร้อนความร้อนการปรากฏตัวของกลิ่นตกตะกอนการสะสมของสารในอากาศ

มีหลายรูปแบบของการจำแนกปฏิสัมพันธ์อินทรีย์และอนินทรีย์ในบริเวณที่แตกต่างกัน ตัวแปรที่พบมากที่สุดคือเราสามารถพูดถึงการเปลี่ยนแปลงของสถานะออกซิเดชันสถานะการรวมตัวการกลับกันของการไหลกลไกของกระบวนการการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ตัวยับยั้ง)

ปฏิกิริยาเคมีเป็นพื้นฐานไม่เพียง แต่เป็นการผลิตในภาคอุตสาหกรรม แต่ยังเป็นพื้นฐานของชีวิต หากไม่มีกระบวนการเผาผลาญอาหารที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตการดำรงอยู่ก็เป็นไปไม่ได้