ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

เช่นสาขาวิทยาศาสตร์เป็นเคมีวิเคราะห์,การศึกษาองค์ประกอบและโครงสร้างของสารเคมี ใช้เพื่อศึกษาสารหรือส่วนผสมที่ไม่รู้จัก การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อตรวจสอบการมีหรือไม่มีขององค์ประกอบหรืออนุมูลในสารเคมีและการวิเคราะห์เชิงปริมาณรวมถึงความมุ่งมั่นของสารเคมีในตัวอย่างเช่นจำนวนขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นส่วนผสม สำหรับการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของลักษณะการใช้องค์ประกอบหนึ่งของปฏิกิริยาเคมีที่ง่ายต่อการดำเนินการ การทดสอบคุณภาพช่วยให้การสังเกตของผลกระทบที่คาดหวังหรือขาดของพวกเขา

เคมีวิเคราะห์เกี่ยวข้องกับการพัฒนาใหม่และการปรับปรุงวิธีการวิเคราะห์ที่มีอยู่การประยุกต์ใช้ในทางปฏิบัติของพวกเขาตลอดจนการศึกษารากฐานทางทฤษฎีของกระบวนการวิเคราะห์ ผู้เชี่ยวชาญในสาขานี้มีวิธีการทางเคมีกายภาพและทางเคมีกายภาพของการวิเคราะห์ หลายคนมีพื้นฐานอยู่บนปฏิกิริยาเชิงคุณภาพที่ใช้ในการตรวจหาอนุมูลและธาตุรวมทั้งสารประกอบที่สร้างขึ้นจากตัวอย่างที่กำลังศึกษาอยู่ ศึกษาองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ:

• การวิเคราะห์เบื้องต้น (องค์ประกอบองค์ประกอบจะถูกกำหนด);
• การวิเคราะห์โมเลกุล (โครงสร้างของสารประกอบทางเคมีในระดับโมเลกุลจะถูกสร้างขึ้น);
• การวิเคราะห์โครงสร้าง (หนึ่งในประเภทของการวิเคราะห์โมเลกุลสำรวจโครงสร้างเชิงโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุลมวลโมเลกุลและสูตรเชิงประจักษ์)
• การวิเคราะห์เชิงฟังก์ชัน (สารประกอบอินทรีย์ได้รับการศึกษาโดยกลุ่มฟังก์ชัน)

ดังนั้นพวกเขาจึงสามารถได้รับการยอมรับว่าเป็นสารอนินทรีและอินทรีย์ ในการปรากฏตัวขององค์ประกอบที่เฉพาะเจาะจงอาจปรากฏขึ้นหรือหายไปสีเปิดตัวหรือละลายตะกอนสังเกตฟองและอื่น ๆ หากคุณภาพของการเกิดปฏิกิริยาที่ได้รับการแต่งตั้งอย่างถูกต้องนั่นคือการเลือก (เลือก) สำหรับไอออนบวกโดยเฉพาะหรือประจุลบเช่นเดียวกับความไวสูง (เช่นการตรวจสอบเกณฑ์ช่วยให้จำนวนเงินขนาดเล็ก) ผลจะเป็นผลที่เชื่อถือได้ - ข้อสรุปของการมีหรือไม่มีในเซลล์ตัวอย่างหรือสาร . พื้นฐานของการทดสอบนี้มีสารละลายที่รู้จักปฏิกิริยาเชิงคุณภาพไอออนิก

สำหรับสารประกอบอนินทรีย์มักเกิดขึ้นในการแก้ปัญหาน้ำ แต่ในกรณีของไพเพอร์โลหะอัลคาการตรวจสอบจะดำเนินการเมื่อมีการเกลือแห้งเฉลี่ยโคมไฟ (ที่ร้อนแรงที่สุด) ส่วนจิตวิญญาณ ลิเธียมไอออนบวก (Li +) เป็นสีเปลวไฟที่มีสีชมพูเข้ม ไพเพอร์โพแทสเซียม (K +) - สีม่วงโซเดียม (Na +) - สีเหลือง, สีรูบิเดียม (Rb +) - สีแดง, ซีเซียม (Cs +) - สีฟ้า ไพเพอปฏิกิริยาเชิงคุณภาพอาจจะดำเนินการสำหรับเกลือแบเรียม: การปรากฏตัวของไพเพอร์แบเรียม (Ba2 +) ที่ถูกกำหนดโดยการเพิ่มสารไอออนซัลเฟต (SO42-) ตั้งแต่แบเรียมที่เกิดซัลเฟตตกตะกอนสีขาวซึ่งไม่ละลายในกรด: Ba2 + SO42- → BaSO4 ↓ การปรากฏตัวของไอออนตะกั่ว (Pb2 +) พบเมื่อสัมผัสกับน้ำสารละลายเกลือซัลไฟด์ (S2-) เป็นผลมาจากซัลไฟด์ตะกั่วจะเกิดขึ้นซึ่งตกตะกอนเป็นตะกอนสีดำ: Pb2 + S2- →↓พีบีเอส มีปฏิกิริยาตอบสนองเชิงคุณภาพที่รู้จักกันดีเช่นนี้กับไอออนบวกและแอนไอออนและมีการอธิบายไว้ในเชิงวิเคราะห์ทางเคมี

เมื่อเลือกปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับการทดสอบตัวอย่างจะเป็นประโยชน์ที่จะทราบกฎทั่วไปสำหรับการละลายของสารประกอบทางเคมี:

1. ไนเตรตทั้งหมดละลายได้
2. เกือบทุกเกลือของโพแทสเซียมโซเดียมและแอมโมเนียมละลายได้
3. คลอไรด์, โบรไมด์และไอโอไดด์ทั้งหมดสามารถละลายได้ยกเว้นแร่เงินปรอท (I) และตะกั่ว (II) เฮไลด์
4. ซัลเฟตทั้งหมดสามารถละลายได้ยกเว้นแบเรียมสตรอนเทียมและตะกั่ว (II) ซัลเฟตซึ่งไม่ละลายและแคลเซียมและซิลเวอร์ซัลเฟตที่ละลายได้บางส่วน
5. คาร์บอเนตซัลไฟท์และฟอสเฟตทั้งหมดไม่สามารถละลายได้ยกเว้นคาร์บอเนตซัลเฟตและฟอสเฟตของโพแทสเซียมโซเดียมและแอมโมเนียม
6. สารซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายน้ำยกเว้นโลหะซัลไฟด์โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ และแอมโมเนียม
7. ไฮดรอกไซด์ทั้งหมดไม่ละลายยกเว้นไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไล ไฮดรอกไซด์ของสตรอนเทียมแคลเซียมและแบเรียมมีความสามารถละลายได้ในระดับปานกลาง

สารอินทรีย์เช่น alkanes(ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว) หรือแอลคีน (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว) สามารถตรวจพบได้โดยใช้วิธีการแก้ปัญหาของด่างทับทิมซึ่งในกรณีแรกจะไม่เปลี่ยนสีของมันเพื่อให้เป็นสารไฮโดรคาร์บอนชนิด Paraffinic กับด่างทับทิมไม่ตอบสนองในเย็น ในกรณีที่สองการแก้ปัญหาจะกลายเป็นสีเนื่องจากการรั่วไหลของวากเนอปฏิกิริยา (เช่นเอทิลีน): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓ เป็นผลให้การลดลงของตะกอนแมงกานีสไดออกไซด์มีสีน้ำตาลอ่อน โปรตีนเป็นสารอินทรีย์ที่ซับซ้อนที่ให้การทำงานที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่ใด ๆ ชุดใหญ่ของพวกเขานิยามของความสำคัญในทางปฏิบัติที่ดี ปฏิกิริยากับโปรตีนคุณภาพมาใช้เพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้พวกเขาจะแบ่งออกเป็นสีและชื่อ ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาก็ไม่ได้กำหนดโดยโปรตีนตัวเองและกรดอะมิโนที่มีอยู่ในพวกเขา