โพแทสเซียมคาร์บอเนต

จากกรดคาร์บอนิกที่อ่อนแอ (คือไม่เสถียรและสามารถอยู่ได้เฉพาะในสารละลายเจือจาง) เมื่อได้รับการติดต่อกับด่างเกลือที่เป็นกรดและเกลือกลางจะได้รับซึ่งเรียกอีกอย่างว่าไฮโดรคาร์บอเนตและคาร์บอเนตตามลำดับ สมการปฏิกิริยาสามารถเขียนได้: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O และ H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O ในตอนแรกจะได้รับโพแทสเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนตและในโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่สอง สูตรของเกลือเป็นกรดคือ KHCO3 และค่าเฉลี่ยคือ K2CO3 มวลโมเลกุลของโพแทสเซียมคาร์บอเนตคือ 138.2 กรัมต่อโมล ลักษณะคล้ายกับผงแป้งผลึกสีขาวที่ไม่ติดไฟละลายได้ที่ 891 องศาเซลเซียสโดยไม่ถึงจุดเดือดเกลือจะสลายตัว โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นสารดูดความชื้นที่สามารถละลายน้ำได้ง่าย: ใน 100 มล. ที่ 20 ° C - 110.5 กรัมและที่อุณหภูมิ 100 ° C - 156 กรัมเกลือ แต่ในแอลกอฮอล์หรือในอะซิโตนสารนี้ไม่สามารถละลายได้

ในสมัยก่อนโพแทสเซียมคาร์บอเนตเรียกว่าโพแทชคำมาจากชื่อละติน "potassa" โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นหนึ่งในเกลือที่เก่าแก่ที่สุดที่รู้จักกันมานานแล้ว ในยุโรปถึงศตวรรษที่ผ่านมาไซด์เป็นหนึ่งในสารเคมีที่สำคัญที่สุดที่มีมูลค่าการค้า ในรัสเซียสำหรับการผลิตแร่โปแตชโดยปีเตอร์มหาราช 1721 ที่ผูกขาดก่อตั้งขึ้น ในปัจจุบันดินแดนของรัสเซียเช่นเดียวกับในอาร์เมเนีย, คาซัคสถานเบลารุส, ยูเครน, เติร์กเมนิสถาน, มอลโดวา, อุซเบกิเป็นสารเคมีที่ปกคลุมด้วยมาตรฐาน GOST รัฐ 10690-73 โปแตชเกี่ยวข้องตาม GOST 12.1.005-88 กับสารประเภทความเป็นอันตรายที่สามในการติดต่อกับเยื่อเมือกหรือผิวชื้นทำให้เกิดการระคายเคือง

ถ้าคุณผสมโพแทสเซียมคาร์บอเนตกับน้ำแล้วละลายมากความร้อนนั่นคือปฏิกิริยาของการย่อยสลายของ K2CO3 เป็นคายความร้อนและการก่อตัวของสารใหม่ภายใต้การกระทำของน้ำ เกลือของกรดคาร์บอนิก dibasic ถูกไฮโดรไลซ์เป็นขั้นตอน ขั้นแรกจะมีการสร้างเกลือกรด: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH จากนั้นขั้นตอนที่สองของการสลายตัวด้วยน้ำเกลือที่เป็นกรดแล้วจะเกิดขึ้นอย่างอ่อน: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH เนื่องจากการย่อยสลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตเช่นเกลืออื่น ๆ ของกรดอ่อนจะเกิดไอออนของ OH-hydroxyl ทำให้ pH ของสารละลายในน้ำมีค่ามากกว่า 7 เสมอและสารตัวกลางมีความเป็นด่าง

โพแทสเซียมคาร์บอนไดออกไซด์ในรัสเซียในศตวรรษที่ 17การชะล้างเถ้าไม้ ในร่องไม้มีการเตรียมสารละลายด่างขึ้นโดยการเทขี้เถ้าด้วยน้ำร้อน จากนั้นวิธีนี้ถูกเทลงในเตาอิฐด้วยไม้ที่ไหม้ โพแทสเซียมคาร์บอเนตถูกตกผลึกโดยชั้นหนาแน่นมากที่ด้านล่างของเตาด้วยความช่วยเหลือของเศษซากที่ถูกขุดและวางไว้ในถังอุดตันพวกเขาปิดผนึก มันต้องมีทักษะบางอย่างที่จะช่วยให้การแก้ปัญหาที่จะระเหยและไฟไม่ได้ออกไป ดังนั้นงานฝีมือของ "polivachs" เริ่มที่จะได้รับการสอนในวัยรุ่นและหลังจากไม่กี่ปีที่ผ่านมาคนงานได้รับทักษะบางอย่างและกลายเป็นนายช่างฝีมือของเขา ตัวอย่างเช่นเมื่อมีการเผาไหม้เกิดเถ้าสีขาวขึ้นซึ่งส่วนใหญ่จะเป็นโพแทช วันนี้ได้มีการรับรู้ถึงวิธีการทางอุตสาหกรรมอื่น ๆ แล้ว: คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านโพแทสเซียมคาร์บอเนตผ่าน electrolysis: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O ผลที่ได้คือโพแทชและน้ำ

โพแทสเซียมคาร์บอเนตใช้ในการผลิตสบู่และแก้ว ในห้องปฏิบัติการจะใช้เป็นสารดูดความชื้นแบบอ่อนในกรณีที่ไม่อนุญาตให้ใช้สารอื่นเช่นแคลเซียมคลอไรด์หรือแมกนีเซียมซัลเฟต ไม่เหมาะสำหรับการอบแห้งสารประกอบที่เป็นกรด แต่สามารถนำไปใช้ในการอบแห้งผลิตภัณฑ์อินทรีย์ที่มีปริมาณสิ่งสกปรกที่เป็นกรดต่ำ โพแทสเซียมคาร์บอเนตใช้ในการดับเพลิงของกลุ่มบีเพราะมันหมายถึงผงเคมีที่สามารถยับยั้งและดับกระบวนการเผาไหม้ได้ มีประสิทธิภาพในการดับเพลิงมากกว่าเกลือเช่นโซเดียมคาร์บอเนตซัลเฟตโซเดียมฟลูออไรโซเดียมหรือโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต ประสิทธิภาพในการยับยั้งกระบวนการเผาไหม้สูงกว่าของโซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมซัลเฟตอลูมิเนียมออกไซด์และแคลเซียมคาร์บอเนต ในอุตสาหกรรมแก้ว K2CO3 ใช้ในการผลิตห้องปฏิบัติการ (วัสดุทนไฟ) แก้วออปติคอลหรือโพแทชและแก้วสำหรับทำอาหาร นอกจากนี้ยังมีโพแทสเซียมคาร์บอเนตอยู่ในความต้องการของสารเคมีการเกษตรการแพทย์อุตสาหกรรมอาหาร