ออกไซด์พื้นฐานและสมบัติของมัน

ออกไซด์ - สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนในการเกิดออกซิเดชัน - 2 และอะตอมของธาตุที่สอง

ออกไซด์จะเกิดขึ้นโดยตรงจากปฏิสัมพันธ์ออกซิเจนด้วยสารอื่นหรือทางอ้อม - กับการสลายตัวของฐานเกลือกรด สารประกอบชนิดนี้มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติและสามารถมีอยู่ในรูปของก๊าซของเหลวหรือของแข็ง ในเปลือกโลกยังมีออกไซด์ ดังนั้นทรายสนิมคาร์บอนไดออกไซด์และแม้แต่น้าธรรมดาเป็นตัวอย่างของออกไซด์

มีทั้งการขึ้นรูปเกลือและไม่มีเกลือก่อตัวขึ้นออกไซด์ เกลือที่เป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีให้เกลือ ซึ่งรวมถึงออกไซด์ของโลหะและโลหะที่ไม่ใช่ซึ่งในปฏิกิริยากับน้ำเป็นกรดและในปฏิกิริยากับฐานเกลือเป็นกรดปกติและเป็นกรด เกลือเช่นทองแดงออกไซด์

ดังนั้นเกลือจึงไม่สามารถหาได้จากแหล่งที่ไม่มีเกลือ ตัวอย่าง ได้แก่ คาร์บอนไดออกไซด์ไดออกไซด์ออกไซด์และไนตริกออกไซด์

เกลือออกไซด์จะแบ่งออกเป็นพื้นฐานกรดและ amphoteric พูดคุยเกี่ยวกับเรื่องหลัก ๆ

ดังนั้นออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของบางชนิดโลหะที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในชั้นของฐาน นั่นคือเมื่อปฏิสัมพันธ์กับกรดสารดังกล่าวก่อให้เกิดน้ำและเกลือ ตัวอย่างเช่นนี่คือ K2O, CaO, MgO ฯลฯ ภายใต้สภาวะปกติ, ออกไซด์พื้นฐานเป็นผลึกแข็ง องศาของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในสารดังกล่าวเป็นกฎไม่เกิน +2 หรือไม่ค่อย +3

สมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ปฏิกิริยากับกรด

อยู่ในปฏิกิริยากับกรดที่ออกไซด์ของมันคุณสมบัติพื้นฐานดังนั้นการทดลองที่คล้ายกันสามารถพิสูจน์ชนิดของออกไซด์ได้ ถ้ามีการก่อตัวของเกลือและน้ำนี่เป็นพื้นฐานของออกไซด์ ออกไซด์ของกรดในปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวเป็นกรด และสามารถแสดงคุณสมบัติเป็นกรดหรือขั้นพื้นฐานได้โดยขึ้นอยู่กับสภาวะต่างๆ นี่เป็นความแตกต่างหลักระหว่างตัวออกไซด์ที่ไม่ใช่เกลือ

2. ปฏิกิริยากับน้ำ

ในการปฏิสัมพันธ์กับน้ำ oxides ป้อน,ซึ่งเกิดขึ้นจากโลหะจากช่วงแรงดันไฟฟ้าที่หันหน้าไปทางแมกนีเซียม เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะกลายเป็นเบสที่ละลายได้ กลุ่มออกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไล (แบเรียมออกไซด์ลิเธียมออกไซด์ ฯลฯ ) ออกไซด์ของกรดในน้ำรูปกรดและออกไซด์ของ amphoteric ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

3. ปฏิกิริยากับ amphoteric และกรดออกไซด์

ตรงข้ามกับลักษณะทางเคมีของพวกเขาออกไซด์ทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ เพื่อสร้างเกลือ ตัวอย่างเช่นออกไซด์พื้นฐานสามารถโต้ตอบกับคนที่เป็นกรดได้ แต่อย่าตอบสนองต่อตัวแทนอื่น ๆ ในกลุ่มของพวกเขา ใช้งานมากที่สุดคือออกไซด์ของโลหะอัลคาไลอัลคาไลน์และแมกนีเซียม แม้ภายใต้สภาวะปกติพวกเขาจะหลอมรวมกับ amphoteric oxides ที่เป็นของแข็งด้วยกรดที่เป็นของแข็งและเป็นก๊าซ เมื่อทำปฏิกริยากับกรดออกไซด์ที่เป็นกรดจะก่อให้เกิดเกลือที่สอดคล้องกัน

แต่ออกไซด์พื้นฐานของโลหะอื่น ๆ มีการใช้งานน้อยลงและในทางปฏิบัติจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์กับแก๊ส (เป็นกรด) พวกเขาสามารถป้อนปฏิกิริยาเพิ่มโดยการหลอมเหลวด้วยออกไซด์ของกรดที่เป็นของแข็ง

4. สมบัติการลดออกซิเดชัน

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลที่ใช้งานอยู่ไม่ได้แสดงแสดงคุณสมบัติการคืนค่าหรือออกซิไดซ์ และในทางตรงกันข้าม oxides ของโลหะไม่ใช้งานได้สามารถลดลงโดยถ่านหินไฮโดรเจนแอมโมเนียหรือคาร์บอนมอนอกไซด์

การได้รับออกไซด์พื้นฐาน

1. การสลายตัวของไฮดรอกไซด์: เมื่อถูกความร้อนฐานที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวลงในน้ำและออกไซด์พื้นฐาน

2. การออกซิเดชั่นของโลหะ: โลหะอัลคาไลเป็นเปอร์ออกไซด์เมื่อถูกเผาด้วยออกซิเจนซึ่งจะกลายเป็นออกไซด์พื้นฐานเมื่อมีการลดลง