ปัญหาเกี่ยวกับการแก้ปัญหาและวิธีแก้ปัญหา

การแก้ปัญหาการแก้ปัญหาเป็นสิ่งสำคัญสาขาวิชาเคมีในโรงเรียนสมัยใหม่ เด็กหลายคนมีปัญหาในการคำนวณเนื่องจากขาดความเข้าใจในลำดับของงาน ลองวิเคราะห์คำศัพท์บางอย่างที่รวมถึงงานสำหรับการแก้ปัญหาทางเคมีและยกตัวอย่างโซลูชันสำเร็จรูป

เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น

งานถือว่าองค์ประกอบและการแก้ปัญหาของสัดส่วน เนื่องจากว่าความเข้มข้นชนิดนี้จะแสดงเป็นส่วน ๆ ตามน้ำหนักจึงเป็นไปได้ที่จะกำหนดเนื้อหาของสารในสารละลาย

ปริมาณนี้เป็นปริมาณลักษณะของการแก้ปัญหาที่เสนอในปัญหา ขึ้นอยู่กับชนิดของงานมีความจำเป็นต้องกำหนดความเข้มข้นร้อยละใหม่คำนวณมวลของสารคำนวณปริมาตรของสารละลาย

ความเข้มข้นของโมล

ปัญหาเกี่ยวกับความเข้มข้นของสารละลายมีความสัมพันธ์กับการกำหนดปริมาณของวัสดุในปริมาตรของตัวทำละลาย หน่วยวัดสำหรับค่านี้คือโมล / ลิตร

ในหลักสูตรของโรงเรียนการได้รับแบบนี้จะพบเฉพาะในขั้นอุดมศึกษา

ความเป็นเอกเทศของปัญหาในการแก้ปัญหา

เรานำเสนอปัญหาในการแก้ปัญหาทางเคมีด้วยการตัดสินใจที่จะแสดงลำดับของการกระทำเมื่อแยกวิเคราะห์ อันดับแรกเราทราบว่าคุณสามารถทำภาพวาดเพื่อทำความเข้าใจสาระสำคัญของกระบวนการที่อธิบายไว้ในงานที่เสนอ หากต้องการคุณสามารถสร้างงานในรูปแบบของตารางซึ่งจะมีค่าเริ่มต้นและที่ต้องการ

ภารกิจ 1

ภาชนะบรรจุเกลือ 5% ของสารละลายเกลือ 15% ถูกเทลงในน้ำ 7 ลิตร กำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารในสารละลายใหม่

เพื่อหาปริมาณที่ต้องการเราจะแสดงถึง X โดยคำนวณจากปริมาณของสารในสารละลายแรกตามสัดส่วน: ถ้า 5 คูณด้วย 0.15 เราจะได้ 0.75 กรัม

จากนั้นคำนวณมวลของสารละลายใหม่โดยให้น้ำ 7 ลิตรใส่เข้าไปและเราได้ 12 กรัม

เราพบว่าเปอร์เซ็นต์ของเกลือในสารละลายที่ได้จากการคํานวณค่านี้จะได้จาก (0.75: 12) x 100% = 6.25%

นี่เป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของงานที่เกี่ยวข้องกับการใช้สัดส่วนทางคณิตศาสตร์ในการคำนวณ

ภารกิจ 2

ควรใส่ทองแดงเป็นทองแดงจำนวนเท่าใดโดยมีมวล 8 กิโลกรัมบรรจุ 13 เปอร์เซ็นต์ของโลหะบริสุทธิ์เพื่อเพิ่มเปอร์เซ็นต์ของทองแดงเป็น 25 เปอร์เซ็นต์

ต้องแก้ปัญหาดังกล่าวก่อนกำหนดมวลของทองแดงบริสุทธิ์ในอัลลอยด์เดิม สำหรับนี้คุณสามารถใช้สัดส่วนทางคณิตศาสตร์ เป็นผลให้ปรากฎว่ามวลคือ 8 x 0.13 = 1.04 กก

เราใช้ค่าที่ต้องการสำหรับ x (กรัม) แล้วในอัลลอยใหม่ที่เราได้รับค่าของมัน (1.04 + x) กิโลกรัม เราแสดงมวลของโลหะผสมที่ได้รับเราได้รับ: (8 + x) กิโลกรัม

ในปัญหาเปอร์เซ็นต์ของโลหะในอัลลอยด์ใหม่คือร้อยละ 25 สมการทางคณิตศาสตร์สามารถทำได้

ความหลากหลายของการแก้ปัญหางานรวมอยู่ในงานทดสอบเพื่อตรวจสอบระดับของความรู้เรื่องของผู้สำเร็จการศึกษาจากระดับที่สิบเอ็ด เราให้เงื่อนไขและแนวทางแก้ไขปัญหาประเภทนี้

ภารกิจ 3

กำหนดปริมาตร (ภายใต้สภาวะปกติ) ของก๊าซที่เก็บรวบรวมไว้หลังการเติมอลูมิเนียมบริสุทธิ์ 0.3 มิลลิลิตรในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% (1.19 กรัมต่อมิลลิลิตร) 20%

ลำดับของการคำนวณในงานนี้:

1. ขั้นแรกคุณต้องกำหนดมวลของโซลูชัน
2. จากนั้นคำนวณปริมาณด่าง
3. เมื่อเปรียบเทียบกับค่าพารามิเตอร์ที่ได้รับแล้วจะมีการขาดแคลน การคำนวณต่อไปจะดำเนินการกับสารที่ถ่ายในปริมาณที่ไม่เพียงพอ
4. เราเขียนสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างสารเริ่มต้นเราจัดให้มีค่าสัมประสิทธิ์ เราคำนวณตามสมการ

น้ำหนักของสารละลายด่างที่ใช้ในงานคือ 160 x 1.19 = 190.4 กรัม

มวลของสารจะเท่ากับ 38.08 กรัม ปริมาณของสารอัลคาไลเป็น 0.68 โมล ในสภาพกล่าวกันว่าปริมาณอลูมิเนียมเป็น 0.3 โมลดังนั้นโลหะนี้จึงอยู่ในสภาพไม่ดี

การคำนวณที่ตามมาจะดำเนินการในนั้น ปรากฎว่าปริมาณก๊าซจะอยู่ที่ 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 ลิตร

ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาประเภทนี้ในผู้สำเร็จการศึกษาทำให้เกิดปัญหาสูงสุด เหตุผลสำหรับความไม่เพียงพอของลำดับของการกระทำเช่นเดียวกับในกรณีที่ไม่มีการเป็นตัวแทนที่เกิดขึ้นเกี่ยวกับการคำนวณทางคณิตศาสตร์ขั้นพื้นฐาน

งาน 4

งานในหัวข้อ "โซลูชัน" อาจรวมถึงและการกำหนดสารบริสุทธิ์ที่มีเปอร์เซ็นต์ของสิ่งสกปรก ลองยกตัวอย่างของงานดังกล่าวเพื่อให้พวกไม่ได้มีปัญหากับการใช้งาน

คำนวณปริมาตรของก๊าซที่ได้จากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบน 292.5 กรัมของเกลือที่มีสิ่งสกปรก 20%

ลำดับของการกระทำ:

1. คำนึงถึง 20% ของสิ่งสกปรกที่มีอยู่ในสภาพของปัญหานั้นจำเป็นต้องตรวจสอบเนื้อหาของสารด้วยมวล (80%)
2. เรากำหนดสมการของปฏิกิริยาทางเคมีเราจัดให้มีค่าสัมประสิทธิ์ เราคำนวณปริมาตรของแก๊สที่พัฒนาโดยใช้ปริมาตรโมเลกุล

มวลของสารตามข้อเท็จจริงที่ว่ามีสิ่งสกปรกอยู่ที่ 234 กรัม และเมื่อคำนวณสมการนี้เราจะพบปริมาตร 89.6 ลิตร

ปัญหา 5

อะไรบ้างที่เสนอในหลักสูตรของโรงเรียนสำหรับวิชาเคมีของปัญหาของการแก้ปัญหา? นี่คือตัวอย่างของงานที่เกี่ยวข้องกับความต้องการในการคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์

ตะกั่วซัลไฟด์ (II) มีมวล 95.6 กรัมทำปฏิกิริยากับสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% จำนวน 300 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น: 1.1222 กรัม / มล.) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือ (เป็นกรัม) ...

ลำดับของการแก้ปัญหา:

1. การแก้ปัญหาของสารที่เราแปลผ่านสัดส่วนเป็นมวล
2. ต่อไปเราจะกำหนดปริมาณของคอมโพเนนต์แหล่งข้อมูลแต่ละรายการ
3. หลังจากเปรียบเทียบผลลัพธ์แล้วให้เลือกสารที่ไม่ได้รับในปริมาณที่เพียงพอ
4. การคำนวณจะดำเนินการสำหรับสารที่ถ่ายในข้อบกพร่อง
5. เราเขียนสมการทางเคมีและคำนวณมวลของสารที่ไม่รู้จัก

เราคำนวณสารละลายเปอร์ออกไซด์เป็น 336.66กรัม มวลของสารจะตรงกับ 100,99 กรัม คำนวณจำนวนไฝก็จะ 2.97 ตะกั่วซัลไฟด์จะอยู่ที่ 95.6 / 239 = 0.4 โมล (อยู่ในภาวะขาดแคลน)

เราสร้างสมการปฏิสัมพันธ์ทางเคมี เรากำหนดค่าที่ต้องการจากโครงการและได้รับ 121.2 กรัม

งาน 6

ค้นหาปริมาณก๊าซ (โมล) ที่สามารถรับได้โดยการยิงด้วยความร้อนที่ 5.61 กิโลกรัมของเหล็ก (II) ซัลไฟด์ที่มีความบริสุทธิ์ 80%

ขั้นตอน:

1. เราคำนวณมวลของ FeS บริสุทธิ์
2. เราเขียนสมการทางเคมีของมันกับอากาศออกซิเจน เราทำการคำนวณเกี่ยวกับปฏิกิริยา

โดยน้ำหนักสารสุทธิ 4488 กรัมปริมาณของส่วนประกอบที่จะกำหนดคือ 51 ลิตร

ปัญหา 7

สารละลายเตรียมจาก 134.4 ลิตร (ภายใต้สภาวะปกติ) ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) เพิ่มสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% 1.5 ลิตรเป็น 1.28 กรัมต่อมิลลิลิตร ตรวจสอบมวลของเกลือที่เกิดขึ้น

ขั้นตอนวิธีการคำนวณ:

1. เราคำนวณมวลของสารละลายด่างด้วยสูตร
2. เราพบมวลและจำนวนโมลของโซดาไฟ
3. เราคำนวณค่าซัลเฟอรออกไซดเดียวกัน (4)
4. จากอัตราส่วนของดัชนีที่ได้รับเราจะตรวจสอบองค์ประกอบของเกลือที่เกิดขึ้นเรากำหนดข้อบกพร่อง มีการคำนวณหาข้อบกพร่อง
5. เราบันทึกปฏิกิริยาเคมีกับค่าสัมประสิทธิ์การคำนวณมวลของเกลือใหม่โดยข้อบกพร่อง

เป็นผลให้เราได้รับ:

• สารละลายด่างคือ 1171.875 กรัม
• โดยน้ำหนักโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเท่ากับ 292.97 กรัม;
• ในโมลของสารนี้มี 7.32 โมล;
• เราคำนวณสำหรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) เราได้ 6 โมล;
• อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์เกลือเฉลี่ยจะเกิดขึ้น;
• เราได้รับ 756 กรัม

ภารกิจ 8

สำหรับสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 100 กรัมสารละลายไนเตรตเงิน 100 กรัมจะเติม 100 กรัม กำหนดมวล (เป็นกรัม) ของตะกอน

ขั้นตอนวิธีการคำนวณ:

1. เราคำนวณมวลและปริมาณแอมโมเนียมคลอไรด์
2. เราคำนวณมวลและปริมาณของสารในเกลือ - ไนเตรตเงิน
3. เรากำหนดสารที่เริ่มแรกในปริมาณที่ไม่เพียงพอเราจะทำการคำนวณข้อมูลดังกล่าว
4. เราเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเราจะทำการคำนวณมวลของตะกอน

แอมโมเนียมคลอไรด์โดยน้ำหนักจะเป็น 10 กรัมโดยมีปริมาณ 0.19 โมล ไนเตรตเงินถูกนำมาใช้ 10 กรัมซึ่งเป็น 0.059 โมล เมื่อคำนวณความขาดแคลนเราจะได้เกลือจำนวน 8.46 กรัม

เพื่อที่จะรับมือกับงานที่ซับซ้อน,(ในอัตราเคมีไม่ จำกัด ) คุณจำเป็นต้องมีอัลกอริทึมของตนเองและมีทักษะการใช้คอมพิวเตอร์บางอย่าง นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องรู้ถึงเทคโนโลยีในการทำสมการทางเคมีเพื่อให้สามารถจัดค่าสัมประสิทธิ์ในกระบวนการ

แม้ทักษะขั้นพื้นฐานและทักษะแม้จะเป็นงานที่ง่ายที่สุดในการพิจารณาความเข้มข้นร้อยละของสารในสารละลายหรือส่วนผสมจะดูเหมือนว่าการทดสอบจะเป็นไปอย่างยากลำบากและร้ายแรง